高一高二高三化学期末知识点全汇总! 期末特辑

学习宝2018-11-12 16:47:53




1
高一化学
必修一知识点总结





2
高二化学
知识点总结




第一章、化学反应与能量


考点1:吸热反应与放热反应



1、吸热反应与放热反应的区别



特别注意:反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系,而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。


2、常见的放热反应


①一切燃烧反应;

②活泼金属与酸或水的反应;

③酸碱中和反应;

④铝热反应;

⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应,如:N2+O2=2NO,CO2+C=2CO等均为吸热反应)。


3、常见的吸热反应


①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;

②大多数分解反应是吸热反应

④水解反应


考点2:反应热计算的依据


1.根据热化学方程式计算

反应热与反应物各物质的物质的量成正比。


2.根据反应物和生成物的总能量计算

ΔH=E生成物-E反应物。


3.根据键能计算

ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。


4.根据盖斯定律计算

化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。


温馨提示:


①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。


②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算,对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。


5.根据物质燃烧放热数值计算:Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。


第二章、化学反应速率与化学平衡


考点1:化学反应速率


1、化学反应速率的表示方法___________。


化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。表达式:___________ 。


其常用的单位是__________ 、 或__________ 。


2、影响化学反应速率的因素


1)内因(主要因素)


反应物本身的性质。


2)外因(其他条件不变,只改变一个条件)



3、理论解释——有效碰撞理论


(1)活化分子、活化能、有效碰撞


①活化分子:能够发生有效碰撞的分子。

②活化能:如图



图中:E1为正反应的活化能,使用催化剂时的活化能为E3,反应热为E1-E2。(注:E2为逆反应的活化能)


③有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。


(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系



考点2:化学平衡


1、化学平衡状态:


一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。


2、化学平衡状态的特征



3、判断化学平衡状态的依据



考点3:化学平衡的移动


1、概念


可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立,由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程,称为化学平衡的移动。


2、化学平衡移动与化学反应速率的关系


(1)v正>v逆:平衡向正反应方向移动。

(2)v正=v逆:反应达到平衡状态,不发生平衡移动。

(3)v正<v逆:平衡向逆反应方向移动。


3、“惰性气体”对化学平衡的影响



①恒温、恒容条件

原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。


②恒温、恒压条件

原平衡体系容器容积增大,各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小


4、勒夏特列原理


定义:如果改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。


原理适用的范围:已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。


勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释:外界条件改变使平衡发生移动的结果,是减弱对这种条件的改变,而不是抵消这种改变,也就是说:外界因素对平衡体系的影响占主要方面。


第四章、电化学


考点1:原电池


1.概念和反应本质


原电池是把化学能转化为电能的装置,其反应本质是氧化还原反应。


2.工作原理


以铜锌原电池为例



3.原电池的构成条件


(1)一看反应:看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。


(2)二看两电极:一般是活泼性不同的两电极。


(3)三看是否形成闭合回路,形成闭合回路需三个条件:①电解质溶液;②两电极直接或间接接触;③两电极插入电解质溶液。


考点2:电解池


1、电解定义


在电流作用下,电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。


2、能量转化形式


电能转化为化学能。


3、电解池的构成条件


①有与电源相连的两个电极。


②电解质溶液(或熔融盐)。


③形成闭合回路。


4、电解池的电极名称及电极反应式(如图)


5、电子和离子的移动方向



6、 电解时电极产物的确定


(1)阳极产物的判断


首先看电极,如果阳极是活性电极(金属活动顺序表Ag以前的金属),则阳极电极材料失电子,电极溶解,溶液中的阴离子不能失电子。


如果是惰性电极(Pt、Au、石墨),则再看溶液中的阴离子的失电子能力。此时阴离子放电顺序:

活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。


(2)阴极产物判断


阳离子放电顺序:

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+


7、电解不同溶液的情况对比



8、电解池的应用


1)电解饱和食盐水


(1)电极反应


阳极反应式:2Cl--2e-===Cl2↑(氧化反应)


阴极反应式:2H++2e-===H2↑(还原反应)


(2)总反应方程式:



离子反应方程式:



(3)应用:氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。


2)电镀


下图为金属表面镀银的工作示意图,据此回答下列问题:



(1)镀件作阴极,镀层金属银作阳极。


(2)电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。


(3)电极反应:

阳极:Ag-e-===Ag+;

阴极:Ag++e-===Ag。


(4)特点:阳极溶解,阴极沉积,电镀液的浓度不变。


3)电解精炼铜


(1)电极材料:阳极为粗铜;阴极为纯铜。


(2)电解质溶液:含Cu2+的盐溶液。


(3)电极反应:

阳极:Zn-2e-===Zn2+、Fe-2e-===Fe2+、Ni-2e-===Ni2+、Cu-2e-===Cu2+;

阴极:Cu2++2e-===Cu。


4)电冶金


利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。


(1)冶炼钠


电极反应:

阳极:2Cl--2e-===Cl2↑;阴极:2Na++2e-===2Na。


(2)冶炼铝


 


电极反应:

阳极:6O2--12e-===3O2

阴极:4Al3++12e-===4Al


考点3:金属的腐蚀和保护




1.金属腐蚀的本质


金属原子失去电子变为金属阳离子,金属发生氧化反应。


2.金属腐蚀的类型


(1)化学腐蚀与电化学腐蚀



(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀


以钢铁的腐蚀为例进行分析:



3.金属的防护


(1)电化学防护


①牺牲阳极的阴极保护法—原电池原理


a.负极:比被保护金属活泼的金属;


b.正极:被保护的金属设备。


②外加电流的阴极保护法—电解原理


a.阴极:被保护的金属设备;


b.阳极:惰性金属。


(2)改变金属的内部结构,如制成合金、不锈钢等。


(3)加防护层,如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。




3
高三化学
复习知识点整理



一、高中化学实验操作中的七原则


掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答"实验程序判断题"。


1."从下往上"原则。


以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

  

2."从左到右"原则。


装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。

  

3.先"塞"后"定"原则。


带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

  

4."固体先放"原则。


上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

  

5."液体后加"原则。


液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

  

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

  

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

  

二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

  

1.测反应混合物的温度:


这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。

  

①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

  

2.测蒸气的温度:


这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。


①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

  

3.测水浴温度:


这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

 

三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些


需要塞入少量棉花的实验:

  

热KMnO4制氧气

制乙炔和收集NH3

  

其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。


四、常见物质分离提纯的10种方法

  

1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。


2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。


3.过滤法:溶与不溶。


4.升华法:SiO2(I2)。

  

5.萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2。

  

6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

  

7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。

  

8.吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。

  

9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

  

10.纸上层析(不作要求)

  

五、常用的去除杂质的方法10种

  

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。


2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。

  

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。

  

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。

  

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。

  

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。

  

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。

  

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。

  

9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

  

10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

  

六、化学实验基本操作中的"不"15例

  

1.实验室里的药品,不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道。

  

2.做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

  

3.取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下;放回原处时标签不应向里。

  

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理。

  

5.称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

  

6.用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

  

7.向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。

  

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

  

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

  

10.给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

  

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

  

12.用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回,应用坩埚钳夹取。

  

13.使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。

  

14.过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液。

  

15.在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破烧瓶。




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